|
Медь (лат. Cuprum) - химический элемент I группы периодической системы Менделеева (атомный номер 29, атомная масса 63,546).
В соединения медь обычно проявляет степени окисления +1 и +2, известны также немногочисленные соединения трехвалентной меди.
Важнейшие соединения меди: оксиды Cu2O, CuO, Cu2O3;
гидроксид Cu(OH)2, нитрат Cu(NO3)2.3H2O,
сульфид CuS, сульфат(медный купорос) CuSO4.5H2O,
карбонат CuCO3.Cu(OH)2, хлорид CuCl2.2H2O.
Медь - один из семи металлов, известных с глубокой древности. Переходный период
от каменного к бронзовому веку (4 - 3-е тысячелетие до н.э.) назывался медным веком или халколитом ( от
греческого chalkos - медь и lithos - камень) или энеолитом (от латинского aeneus - медный и греческого lithos - камень).
В этот период появляются медные орудия. Известно, что при возведении пирамиды Хеопса использовались медные инструменты.
Чистая медь - ковкий и мягкий металл красноватого, в изломе розового цвета, местами с бурой и пестрой побежалостью,
тяжелый (плотность 8,93 г/см3) ,
отличный проводник тепла и электричества, уступая в этом отношении только серебру
(температура плавления 1083 oC).
Медь легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы, но сравнительно мало активна.
В сухом вохдухе и кислороде при нормальных условиях медь не окисляется.
Но она достаточно легко вступает в реакции: уже при комнатной температуре с галогенами, например с влажным хлором образует хлорид CuCl2,
при нагревании с серой образует сульфид Cu2S, с селеном.
Но с водородом, углеродом и азотом медь не взаимодействует даже при высоких температурах.
Кислоты, не обладающие окислительными свойствами, на медь не действуют, например,
соляная и разбавленная серная кислоты.
Но в присутствии кислорода воздуха медь растворяется в этих кислотах с образованием соотвествующих солей:
2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O.
В атмосфере, содержащей CO2, пары H2O и др., покрывается патиной - зеленоватой
пленкой основного карбоната (Cu 2 (OH) 2 CO 3)), ядовитого вещества.
Медь входит более чем в 170 минералов, из которых для промышленности важны лишь 17, в том числе:
борнит (пестрая медная руда - Cu5FeS4), халькопирит (медный колчедан - CuFeS2),
халькозин (медный блеск - Cu2S),
ковеллин (CuS), малахит (Cu 2 (OH)2CO3). Встречается также самородная медь.
Еще о меди:
Плотность меди, удельный вес меди
Соединения меди
Производство меди
Сплавы меди
Применение меди
|
